Det är vanligt att rost uppstår när du lämnar vatten på en metallredskap eller om du lämnar den utsatt för fuktig luft. Det beror på att det första steget i rostprocessen innebär upplösning av fast järn till lösning. Formeln för detta är:

Fe (s) → Fe ^{2+ (aq) + 2e -}

Elektronerna som produceras av denna reaktion kombineras med vätejoner i vatten såväl som med upplöst syre för att producera vatten:

4e ^{- + 4H + (aq) + O _{2 (aq) → 2H 2O (l)}}

Dessa två reaktioner producerar vatten och järn (II) joner, men inte rost. För att detta ska bildas måste en ny reaktion inträffa.
Det andra steget: Bildning av hydratiserad järnoxid (rost)

Konsumtionen av vätejoner som uppstår när järn löses upp lämnar en övervägande hydroxid (OH < "sup>-) ions in the water.", 3, [[Järn (II) -jonerna reagerar med dem och bildar grön rost:

Fe ^{2+ (aq) + 2OH - (aq) → Fe (OH) _{2 (s)}}

Det är inte slutet på historien. Järn (II) -jonerna kombineras också med väte och syre i vattnet för att producera järn (III) joner:

4Fe ^{2+ (aq) + 4H + (aq) + O < sub> 2 (aq) → 4Fe 3+ (aq) + 2H _{2O (l)}}

Dessa järnjoner är ansvariga för bildandet av den rödaktiga avsättningen som gradvis äter hål i autokroppar och metallstak över hela världen. De kombineras med de extra hydroxidjonerna för att bilda järn (III) hydroxid:

Fe ^{3+ (aq) + 3OH - (aq) → Fe (OH) ₃}

Den här föreningen dehydratiserar till att bli Fe _{2O 3.H 2O, som är den kemiska formeln för rost.
Writing the Balanced Equation -}

Om du intresserad av att skriva en balanserad ekvation för hela processen, behöver du bara känna till de initiala reaktanterna och reaktionens produkter. Reaktanterna är järn (Fe), syre (O <2) och vatten (H <2) och produkten är järn (III) hydroxid Fe (OH) <3> så Fe + O _{2 + H 2O → Fe (OH) 3. I en balanserad ekvation måste samma antal syre, väte och järnatomer visas på båda sidor av ekvationen. Balansera antalet väteatomer genom att multiplicera antalet vattenmolekyler med 6 och antalet hydroxidmolekyler med 4. Du måste sedan multiplicera antalet O <2> molekyler med 3 och antalet Fe-joner med 4. resultatet är:}

4Fe + 3O _{2 + 6H 2O → 4Fe (OH) 3}