* Kombinationsreaktioner , där två eller flera ämnen kombineras för att bilda en enda produkt. Till exempel, när väte och syrgas reagerar bildar de vattenånga.
* Sönderdelningsreaktioner , där ett enda ämne bryts ner i två eller flera produkter. Till exempel, när vattenånga värms upp bryts den ner till väte och syrgas.
* Enstaka ersättningsreaktioner , där ett element ersätter ett annat element i en förening. Till exempel, när järnmetall placeras i en lösning av kopparsulfat, ersätter järnet kopparn i föreningen och bildar järnsulfat och kopparmetall.
* Dubbelersättningsreaktioner , där två föreningar byter joner för att bilda två nya föreningar. Till exempel, när natriumklorid (NaCl) och silvernitrat (AgNO3) blandas, reagerar de för att bilda natriumnitrat (NaNO3) och silverklorid (AgCl).
Kemiska reaktioner kan uppstå spontant eller de kan drivas av en extern energikälla, såsom värme eller ljus. Hastigheten med vilken en kemisk reaktion sker beror på ett antal faktorer, inklusive temperaturen, koncentrationen av reaktanterna och närvaron av en katalysator.
Katalys är processen att öka hastigheten för en kemisk reaktion utan att förbrukas i reaktionen. Katalysatorer är ämnen som deltar i en kemisk reaktion men som inte förändras permanent av reaktionen. Enzymer är biologiska katalysatorer som produceras av levande organismer.
Kemiska reaktioner är avgörande för livet. De är ansvariga för bildningen av nya ämnen, nedbrytningen av gamla ämnen och frigörandet av energi. Kemiska reaktioner spelar också en roll i många naturfenomen, såsom bildandet av moln, vulkanutbrott och matsmältningen.
