Vissa lösta ämnen upplöses lättare än andra i ett lösningsmedel som vatten, och kemister har definierat en mängd som kallas löslighetsprodukten (K sp) för att kvantifiera detta. Det är produkten av koncentrationerna av joner i lösningen när lösningen har nått jämvikt, och inte mer av det fasta ämnet kommer att lösa sig. Även om K _{sp inte är samma sak som lösligheten i det upplösande fasta ämnet, är det relaterat, och du kan enkelt härleda löslighet från K sp. För att göra detta måste du känna till dissocieringsekvationen för det fasta ämnet, som säger hur många joner det fasta ämnet producerar när det upplöses.
Hur är Ksp och löslighet relaterad?}

Ioniska föreningar är de som löses upp i vatten. De bryter i positiva och negativa joner, och lösligheten för det ursprungliga fasta ämnet är mängden av det fasta ämnet som kommer att lösas upp. Det uttrycks i mol /liter eller molaritet.

Löslighetsprodukten K _{sp är å andra sidan ett förhållande mellan produkterna i koncentrationerna av jonerna och den från det ursprungliga fasta materialet när lösningen når jämvikt. Om ett fast AB delas upp i A ^{+ och B - joner i lösning är ekvationen AB <\u003d> A + + B - och löslighetsprodukten är Ksp \u003d [A +] [B -] /{AB]. Det olösta fasta AB får en koncentration av 1, så att ekvationen för löslighetsprodukten blir K sp \u003d [A +] [B-]}}

I allmänhet är löslighetsprodukten för en förening A _{xB y som upplöses enligt ekvationen A xB y <\u003d> xA ^{+ + yB - är K sp \u003d [A +] x [B -] y}}

Så det är viktigt att känna till dissociation-ekvationen innan du kan beräkna K _{sp. Löslighetsprodukten har inga enheter associerade med den, men när du konverterar till löslighet använder du molaritetsenheter.
Förfarande för konvertering från Ksp till löslighet}

När du har löslighetsprodukten för en jonisk förening. du kan beräkna föreningens löslighet så länge du känner till dissociation-ekvationen. Det allmänna förfarandet är detta:

1. Skriv jämviktsekvationen och den för Ksp
   
   

   För den allmänna ekvationen A _{mB n <\u003d> mA < sup> + + nB ^{-, uttrycket för Ksp är}}
   

   K _{sp \u003d [A +] ^{m [B-] n}}
   

2. Tilldela en Variabel
   
   

   Låt mängden lösta ämnen som löses vara x. Varje mol löst ämne upplöses i antalet komponentjoner som indikeras av underskrift i den kemiska formeln Detta sätter en koefficient framför x och höjer x multiplicerad med denna koefficient till samma effekt. Ekvationen för K _{sp blir:}
   

   K _{sp \u003d (nx) ^{n • (mx) m}}
   

3. Lös för x
   
   

   Variabeln x berättar hur många mol lösta ämnen kommer att lösa upp, vilket är dess löslighet.
   
   Provberäkningar
   

   1. Bariumsulfat har en löslighetsprodukt (K sp) på 1,07 x 10 <-supp>. Vad är dess löslighet?
   

   Dissociationsekvationen för bariumsulfat är BaSO _{4 (s) <\u003d> Ba ^{2+ + SO 4 2-}}
   

   K _{sp \u003d [Ba ^{2 +] [SO 4 2-]}}
   

   En mol löst ämne producerar en mol bariumjoner och en mol sulfatjoner . Att låta koncentrationen av bariumsulfat som upplöses vara x får du: K _{sp \u003d x ^{2, så x \u003d kvadratrot (K sp).}}
   

   Löslighet \u003d kvadratrot ( 1,07 x 10- ^{10) \u003d 1,03 x 10 -5 M}
   

   1. Ksp tennhydroxid är 5,45 x 10 <-up> -27. Vad är dess löslighet?
   

   Dissociationskvationen är: Sn (OH) _{2 (s) <\u003d> Sn ^{2+ + 2OH¯}}
   

   K _{sp är [Sn ^{2+] [OH¯] 2}}
   

   Tilldela den molära lösligheten för Sn (OH) _{2 variabeln x, kan du se att [Sn ^{2 +] \u003d x och [OH¯] \u003d 2x. Med andra ord, varje mol löst ämne producerar två mol OH <-up> - joner för varje mol Sn 2+ -joner. Ekvationen för Ksp blir:}}
   

   K _{sp \u003d 5.45 x 10 ^{-27 \u003d (x) (2x) 2 \u003d 4x 3}}
   

   Lös för x för att hitta lösligheten till att vara 1,11 x 10¯ ^{9 M.}