I en lösning är det lösta ämnet som är den lilla komponenten som löses i lösningsmedlet. Exempelvis är salt det lösta ämnet i en saltvattenlösning och isopropanol eller etanol är det lösta ämnet i en gnidningsalkohollösning. Innan du arbetar med födda mullor måste du förstå vad en mullvad är. ÷ molar massa av löst ämne, där massan mäts i gram och molmassan (definierad som massan för en mol av ett ämne i gram) mäts i g /mol.
Concept of Moles
En mol (förkortat till mol) är ett mycket stort antal som används för att mäta enheter (atomer, elektroner, joner eller molekyler), vilket är lika med 6,022 x 10 ^ 23 (samma antal partiklar som det finns atomer i 12 gram kol-12 ). Detta är känt som Avogadros antal eller Avogadro-konstanten.
Mass av lösta ämnen och molmassa.
Antalet mol löst ämne \u003d massa av löst ÷ molmassa av löst ämne, där massan mäts i gram och mol massan (definierad som massan för en mol av ett ämne i gram) mäts i g /mol. Om du inte känner till massan för det lösta ämnet, väger du det på en skala och registrerar värdet. Om det lösta ämnet är ett enda element beräknar du elementets molära massa. Om det består av ett mer än ett element (dvs en förening), beräkna föreningens molmassa.
Varje element har en annan molmassa. Till exempel har en mol natrium (Na) en massa av 22,9898 g /mol. En mol klor (Cl) är 35,4530 g /mol. Om ditt lösta ämne är bordsalt (NaCl) är det en förening av natrium och klor. För att hitta den molära massan av NaCl lägger du till massan för varje element. Träna 22.9898 + 35.4530 \u003d 58.4538.
Molföder av lösning
Säg att du skapar en lösning med 200 gram bordsalt. En mol är lika med den molära massan för det lösta ämnet som är 58,4538 gram. Dela massan på det lösta ämnet med den molära massan för att få antalet mol löst ämne. I det här fallet ska du räkna ut 200 ÷ 58 \u003d 3.4483 mol lösta ämnen.
Beräkna molaritet
När du vet att mol födda ämnen kan du beräkna molaritet (M), koncentrationen av en lösning uttryckt som antal mol löst ämne per liter lösning. För att beräkna molaritet måste du känna till den totala volymen av lösningen såväl som antalet mol löd. Dela antalet mol lösta ämnen med antalet liter lösning. Om du till exempel har 3.4483 mol bordsalt i 10 liter vatten, räkna ut 3.4483 ÷ 100 \u003d 0,0345. Molariteten är 0,0345 M.
