När du rör dig ner i grupp 1 (alkalimetallerna) i det periodiska systemet, ökar storleken på atomerna. Detta beror på att varje på varandra följande element i gruppen har en extra energinivå, eller skal, av elektroner. När antalet energinivåer ökar är elektronerna längre bort från den positivt laddade kärnan och upplever mindre elektrostatisk attraktion. Denna svagare attraktion mellan kärnan och elektronerna resulterar i en större atomradie och därför en större atom.

Här är en tabell som visar atomradien för de första fem alkalimetallerna:

| Element | Atomnummer | Atomradius (pm) |

|---|---|---|

| Litium | 3 | 155 |

| Natrium | 11 | 190 |

| Kalium | 19 | 235 |

| Rubidium | 37 | 248 |

| Cesium | 55 | 265 |

Som du kan se ökar atomradien från litium till cesium. Denna trend är konsekvent i hela grupp 1 och är ett resultat av det ökande antalet energinivåer när du går ner i gruppen.