Etan är en kolvätemolekyl med den kemiska formeln C2H6. Den består av två kolatomer och sex väteatomer. Kolatomerna är bundna tillsammans med en enkel kovalent bindning, och varje kolatom är bunden till tre väteatomer med enkla kovalenta bindningar.

Steg 1:Bildande av kol-kolbindningen

Det första steget i bildandet av etan är bildandet av kol-kolbindningen. Detta inträffar när två kolatomer närmar sig varandra och deras yttersta elektronskal börjar överlappa varandra. Elektronerna i dessa skal delas sedan mellan de två atomerna och bildar en kovalent bindning.

[Bild av två kolatomer som närmar sig varandra och deras yttersta elektronskal börjar överlappa varandra]

Steg 2:Bildning av kol-vätebindningar

När kol-kolbindningen väl har bildats är nästa steg bildandet av kol-vätebindningarna. Detta inträffar när väteatomer närmar sig kolatomerna och deras yttersta elektronskal börjar överlappa med kolatomernas yttersta elektronskal. Elektronerna i dessa skal delas sedan mellan atomerna och bildar kovalenta bindningar.

[Bild av två kolatomer bundna tillsammans med en enkel kovalent bindning och sex väteatomer som närmar sig kolatomerna]

Steg 3:Färdigställande av etanmolekylen

När alla kol-vätebindningar har bildats är etanmolekylen komplett. Molekylen består av två kolatomer bundna tillsammans med en enkel kovalent bindning, och varje kolatom är bunden till tre väteatomer med enkla kovalenta bindningar.

[Bild på den färdiga etanmolekylen]

Strukturformel för etan

Strukturformeln för etan är H3C-CH3. Denna formel visar att varje kolatom är bunden till tre väteatomer och att de två kolatomerna är bundna till varandra genom en enkelbindning.

Lewis Dot Structure of Ethane

Lewis-punktstrukturen för etan är:

```

H:C:H

|

H:C:H

```

Denna struktur visar valenselektronerna för varje atom och hur de delas mellan atomerna för att bilda kovalenta bindningar.