Enligt Arrhenius definition är en syra ett ämne som vid upplösning i vatten frigör vätejoner (H+). En bas är ett ämne som, när det löses i vatten, frigör hydroxidjoner (OH-).

När en syra och en bas reagerar kombineras vätejonerna från syran och hydroxidjonerna från basen och bildar vatten (H2O). Denna reaktion är känd som neutralisering.

Nettojonekvationen för en neutralisationsreaktion är:

H+ + OH- → H2O

Till exempel, när saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH) reagerar, inträffar följande neutraliseringsreaktion:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Produkterna av en neutralisationsreaktion är ett salt och vatten. Saltet består av de positivt laddade jonerna från basen och de negativt laddade jonerna från syran.

Neutraliseringsreaktioner är viktiga i många vardagliga tillämpningar, såsom:

* Produktionen av antacida för att neutralisera magsyra

* Användningen av bakpulver för att neutralisera syror i bakning

* Behandling av vatten för att avlägsna orenheter

Arrhenius definition av syror och baser är ett enkelt och användbart sätt att förstå hur dessa ämnen reagerar. Det är dock inte den enda definitionen av syror och baser. Andra definitioner, såsom Bronsted-Lowry-definitionen och Lewis-definitionen, ger olika insikter om beteendet hos syror och baser.