De flesta fasta ämnens löslighet i vätskor ökar med temperaturen. Fasta ämnen löser sig i vätskor eftersom deras molekyler övervinner attraktionskrafterna mellan molekylerna i det fasta ämnet och kommer in i vätskan. Ju högre temperatur, desto mer energi har molekylerna för att övervinna dessa attraktionskrafter, så desto mer fast material löser sig i vätskan.

Det finns några undantag från denna regel. Till exempel minskar lösligheten av kalciumsulfat med ökande temperatur. Detta beror på att kalciumsulfatmolekyler bildar starka bindningar med vattenmolekyler, så ju högre temperatur desto mer dissocierar kalciumsulfatmolekylerna och desto mindre kan de lösas upp i vattnet.

Tabellen nedan visar lösligheten av några vanliga fasta ämnen i vatten vid olika temperaturer.

| Solid | Löslighet vid 0°C (g/100g H2O) | Löslighet vid 100°C (g/100g H2O) |

|---|---|---|

| NaCl | 35,7 | 39,8 |

| CaSO4 | 2,06 | 0,228 |

| NaNO3 | 88 | 187 |