Ett ämne reagerar som en syra om det:
- Avger vätejoner vid upplösning i vatten
- Blir blå lackmusröd
– Smakar surt
- Reagerar med metaller som Zn för att avge brandfarlig vätgas
Syror frigör vätejoner (H+) i vatten. Detta beror på den polära naturen hos vattenmolekyler. Syreatomen i vatten har en partiell negativ laddning, medan väteatomen har en partiell positiv laddning. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bryta isär syramolekyler, vilket får dem att frigöra H+-joner.
Styrkan hos en syra bestäms av dess förmåga att donera H+-joner. Ju lättare en syra donerar H+-joner, desto starkare är den. Syror klassificeras som starka eller svaga baserat på graden av jonisering i vatten.
- Starka syror dissocierar helt i vatten och frigör alla deras H+-joner. Exempel på starka syror inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra (HNO3).
- Svaga syror dissocierar endast delvis i vatten och frigör endast en liten del av deras H+-joner. Exempel på svaga syror inkluderar ättiksyra (CH3COOH), kolsyra (H2CO3) och fosforsyra (H3PO4).
pH-skalan används för att mäta surheten eller basiciteten hos en lösning. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, där 7 är neutralt. Lösningar med ett pH under 7 är sura, medan lösningar med ett pH över 7 är basiska.
