- Debitering: I en kovalent bindning behåller kärnorna i båda atomerna sin ursprungliga laddning. De blir inte positivt eller negativt laddade joner, som de skulle göra i en jonbindning.
- Elektrondelning: I en kovalent bindning delar kärnorna ett eller flera elektronpar mellan sig. Detta delade elektronpar är det som håller samman atomerna och bildar den kovalenta bindningen.
- Molekylär orbitalbildning: När atomer bildar kovalenta bindningar överlappar deras atomära orbitaler för att skapa molekylära orbitaler. Dessa molekylära orbitaler är de regioner runt kärnorna där de delade elektronerna finns.
- Elektrondensitet: I en kovalent bindning är elektrontätheten koncentrerad i området mellan kärnorna, där de delade elektronparen finns.
Sammantaget ligger nyckelskillnaden mellan två kärnor i en kovalent bindning i delingen av elektroner mellan dem. Denna elektrondelning resulterar i bildandet av en stabil bindning som håller samman atomerna och definierar deras molekylära struktur.
