Givet den balanserade kemiska ekvationen:
$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$
Låt oss anta att vi har initiala mol av reaktanter a för Zn och b för HCl.
För Zn:
Mol Zn =a
För HCl:
Mol HCl =b
Enligt stökiometrin reagerar 1 mol Zn med 2 mol HCl. Så molförhållandet är 1:2.
Om a <2b betyder det att det inte finns tillräckligt med mol HCl för att reagera fullständigt med Zn. I detta fall är HCl den begränsande reaktanten.
Om a> 2b betyder det att det finns överskott av mol Zn och att inte all Zn kommer att förbrukas. I detta fall är Zn den begränsande reaktanten.
För att bestämma den begränsande reaktanten utan att känna till de faktiska värdena för a och b, kan vi jämföra molförhållandena. Om förhållandet mellan mol Zn och mol HCl är mindre än 1:2, är HCl den begränsande reaktanten. Om förhållandet är större än 1:2 är Zn den begränsande reaktanten.
Därför, för att bestämma den begränsande reaktanten i reaktionen Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, måste vi jämföra de initiala molerna av Zn och HCl och kontrollera om molförhållandet är mindre än eller större än 1:2.
