Vi kan använda den ideala gaslagen för att beräkna antalet mol vätgas som upptar 1,55 L vid 607 K och 2,99 ATM. Den ideala gaslagen är:

$$PV =nRT$$

där:

* P är trycket i atmosfärer (atm)

* V är volymen i liter (L)

* n är antalet mol gas

* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)

* T är temperaturen i Kelvin (K)

Om vi ​​ordnar om den ideala gaslagen för att lösa n får vi:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Genom att ersätta de givna värdena i ekvationen får vi:

$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$

För att omvandla mol till gram måste vi multiplicera antalet mol med molmassan av vätgas. Vätgasens molmassa är 2,016 g/mol. Därför är massan av vätgas som upptar 1,55 L vid 607 K och 2,99 ATM:

$$massa =n × molar \ massa =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$

Därför skulle 0,161 gram vätgas uppta 1,55 L vid 607 K och 2,99 ATM.