• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför attraheras elektroner till protoner?
    Den elektrostatiska kraften mellan motsatta laddningar attraherar negativt laddade elektroner till positivt laddade protoner. Denna kraft ges av Coulombs lag, som säger att kraften mellan två punktladdningar är direkt proportionell mot produkten av laddningarna och omvänt proportionell mot kvadraten på avståndet mellan dem.

    $$ F =k \frac{|q_1||q_2|}{r^2} $$

    Där F är den elektrostatiska kraften, k är den elektrostatiska konstanten, q_1 och q_2 är laddningarnas storlek och r är avståndet mellan laddningarna.

    När det gäller en elektron och en proton, q_1 =-1,6 × 10^-19 C (laddningen av en elektron) och q_2 =1,6 × 10^-19 C (laddningen av en proton). Avståndet mellan dem är vanligtvis i storleksordningen 1 × 10^-10 m (Bohr-radien). Om vi ​​kopplar in dessa värden i Coulombs lag får vi:

    $$ F =(9 × 10^9 \frac{N m^2}{C^2}) \frac{(-1,6 × 10^{_19} C)(1,6 × 10^{-19} C)} {(1 × 10^{-10} m)^2} =-2,304 × 10^{−8} N $$

    Detta negativa tecken indikerar att kraften är attraktiv. Storleken på denna kraft är mycket liten, men det räcker för att hålla elektronen i omloppsbana runt en atoms kärna.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com