$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$
där pKa är den negativa logaritmen för syradissociationskonstanten (Ka), [A-] är koncentrationen av den konjugerade basen och [HA] är koncentrationen av den svaga syran.
Genom att ersätta de givna värdena i ekvationen får vi:
$$pH =-log(7.1 \times 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$
Eftersom koncentrationen av den konjugerade basen [A-] initialt är 0, blir logtermen -∞
$$pH =3,15 - ∞$$
Därför kan pH för 5 M HA-lösningen vid 25 grader Celsius inte bestämmas med hjälp av Henderson-Hasselbalch-ekvationen eftersom koncentrationen av konjugatbasen är noll, vilket resulterar i ett odefinierat pH-värde.
