1. Atomorbitaler: Varje atom som är involverad i bindningen har sina egna atomorbitaler, som är områden runt kärnan där elektroner är mest sannolikt att hittas.
2. Elektronparning: När två atomer närmar sig varandra överlappar deras atomära orbitaler, vilket gör att deras elektroner kan interagera.
3. Elektrondelning: Elektronerna i de överlappande orbitalerna kan paras ihop och delas mellan de två atomerna. Denna delning av elektroner leder till bildandet av en kovalent bindning.
4. Electron Cloud: De delade elektronerna är inte längre begränsade till enskilda atomers atomorbitaler utan upptar istället en molekylär orbital, vilket är ett område med hög elektrontäthet som finns mellan kärnorna i de bundna atomerna.
5. Bondbildning: Attraktionen mellan de positivt laddade kärnorna och de negativt laddade delade elektronerna håller ihop de två atomerna, vilket resulterar i bildandet av en stabil kovalent bindning.
6. Elektronkonfiguration: Genom att dela elektroner uppnår varje atom en mer stabil elektronkonfiguration, som vanligtvis liknar elektronkonfigurationen hos en ädelgas.
Tänk till exempel på bildandet av en kovalent bindning mellan två väteatomer (H-H). Varje väteatom har en elektron i sin 1s atomomloppsbana. När de två väteatomerna kommer nära varandra överlappar deras 1s orbitaler. De två elektronerna från 1s orbitaler parar ihop sig och delas mellan de två väteatomerna och bildar en kovalent bindning. Det delade elektronparet är beläget i den molekylära orbital som bildas mellan de två vätekärnorna, vilket resulterar i den stabila H-H-molekylen.
Denna grundläggande förklaring kan utvidgas till mer komplexa kovalenta bindningar som involverar flera elektronpar och flera atomära orbitaler. Deling av elektroner och överlappning av atomära orbitaler är grundläggande begrepp för att förstå bildandet av kovalenta bindningar och stabiliteten hos molekyler.
