Vid kovalent bindning delar atomer på elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, liknande ädelgaserna. Grupp 4-element har fyra valenselektroner och kan uppnå en stabil konfiguration genom att dela fyra elektroner med fyra andra atomer. Detta resulterar i bildandet av fyra kovalenta bindningar.
Till exempel har kol fyra valenselektroner och kan bilda fyra kovalenta bindningar med fyra andra atomer. När det gäller metan (CH4) delar kol sina fyra valenselektroner med fyra väteatomer, som var och en bidrar med en elektron. Detta resulterar i bildandet av fyra kovalenta bindningar mellan kol och väte, vilket ger metan dess tetraedriska molekylform.
På liknande sätt kan kisel, germanium, tenn och bly också bilda kovalenta bindningar med fyra andra atomer, med ökande metallisk karaktär nedåt i gruppen. Dessa grundämnen finns vanligtvis i en mängd olika föreningar, såsom kiseldioxid (SiO2) i glas, germaniumtransistorer, tenn i legeringar och bly i batterier.
Sammanfattningsvis har element i grupp 4 i det periodiska systemet 4 valenselektroner och bildar vanligtvis kovalenta bindningar genom att dela dessa elektroner med andra atomer för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
