1. Elektrondelning: I en ammoniakmolekyl har kväveatomen fem valenselektroner, och varje väteatom har en valenselektron. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration delar kväveatomen sina valenselektroner med de tre väteatomerna, och varje väteatom delar sin valenselektron med kväveatomen. Denna elektrondelning resulterar i bildandet av tre kovalenta bindningar mellan kväve- och väteatomerna.
2. Ofullständig oktett: Kväve har fem valenselektroner, och det behöver ytterligare tre elektroner för att fullborda sin oktett (åtta elektroner i den yttersta energinivån). Genom att dela elektroner med de tre väteatomerna uppnår kvävet en komplett oktett och blir mer stabil.
3. Icke-metallbindning: Både kväve och väte är icke-metalliska grundämnen. Icke-metaller tenderar att dela elektroner snarare än att överföra dem, vilket gör kovalent bindning till en föredragen mekanism för att uppnå stabilitet.
4. Skillnad i elektronegativitet: Elektronegativitetsskillnaden mellan kväve och väte är relativt liten. Elektronegativitet mäter en atoms förmåga att attrahera elektroner. Eftersom kväve och väte har liknande elektronegativitet, delas elektronerna relativt lika mellan dem, vilket resulterar i en kovalent bindning.
I motsats till joniska föreningar, där elektroner överförs från en atom till en annan, uppvisar ammoniak kovalent bindning där elektroner delas mellan atomer för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration. Denna elektrondelningsegenskap är det som gör ammoniak till en kovalent förening.
