1. CH3COH> 2. CH3COOCH3> 3. CH3COCH3> 4. CH3CH2OH.
Detta beror på att ju mer elektronegativa substituenterna är bundna till kolet, desto mer kommer de att dra tillbaka elektrontätheten från kol-vätebindningen, vilket gör vätet surare.
I CH3COH är syreatomen mycket elektronegativ, och den tar bort elektrontätheten från kol-vätebindningen, vilket gör vätet surare. I CH3COOCH3 drar syreatomen i estergruppen också bort elektrontätheten från kol-vätebindningen, men i mindre utsträckning än i CH3COH. Detta beror på att syreatomen i estergruppen också är bunden till en kolatom, som donerar elektrontäthet till syreatomen. I CH3COCH3 är metylgruppen inte lika elektronegativ som syreatomen, så den drar inte bort elektrontätheten från kol-vätebindningen lika mycket. Detta gör vätet i CH3COCH3 mindre surt än vätet i CH3COH och CH3COOCH3. I CH3CH2OH är väteatomen bunden till en kolatom som inte är bunden till några elektronegativa atomer. Detta gör vätet i CH3CH2OH till den minst sura av alla fyra föreningarna.
