PV =nRT

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol gas, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

Om volymen är fast kan vi skriva:

P =nRT/V

Låt oss beräkna det initiala trycket med hjälp av H2-gas:

n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol

Pl =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 atm

Låt oss nu beräkna sluttrycket med H2 och He-gaser:

n(totalt) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(totalt)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 atm

Därför är förhållandet mellan sluttryck och initialtryck:

P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8

Så trycket ökade 3,8 gånger.