PV =nRT

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol, R är gaskonstanten och T är temperaturen.

Vi kan ordna om ekvationen för att lösa n:

n =PV/RT

Genom att ersätta de givna värdena i ekvationen får vi:

n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)

n =0,118 mol

Antalet mol X2O3-gas är lika med hälften av antalet mol X-atomer, så den molära massan av X-atomen är:

Molmassa av X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Molmassa av X =128 g/mol

Därför är den molära massan av X-atomen 128 g/mol.