I redoxreaktionen AgNO3 + Na fungerar natrium (Na) metallen som ett reduktionsmedel, medan silvernitratet (AgNO3) fungerar som oxidationsmedel. Den övergripande reaktionen kan representeras enligt följande:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

I denna reaktion förlorar natrium elektroner (oxidation), medan silver får elektroner (reduktion).

Här är en mer detaljerad förklaring av processen:

1. Oxidation av natrium (Na):

- Natrium (Na) atomer förlorar en valenselektron var och bildar natriumjoner (Na+).

- Varje natriumatom genomgår oxidation, vilket resulterar i en ökning av dess oxidationstillstånd från 0 (i elementärt natrium) till +1 (i natriumjoner).

- Oxidationshalvreaktionen kan representeras som:

2Na → 2Na+ + 2e-

2. Reduktion av silver (Ag):

- Silverjoner (Ag+) får elektroner från natriumatomerna.

- Varje silverjon accepterar en elektron, vilket resulterar i en minskning av dess oxidationstillstånd från +1 (i silverjoner) till 0 (i elementärt silver).

- Reduktionshalvreaktionen kan representeras som:

2Ag+ + 2e- → 2Ag

Genom att kombinera de två halvreaktionerna får vi den totala redoxreaktionen:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

Sammanfattningsvis genomgår natrium (Na) oxidation, förlorar elektroner och ökar dess oxidationstillstånd, medan silver (Ag) genomgår reduktion, får elektroner och minskar dess oxidationstillstånd.