I allmänhet ökar saltets löslighet i vatten med temperaturen. När temperaturen ökar blir lösningsmedelsmolekylerna mer energiska och kan lättare bryta isär saltets kristallina gitter. Detta gör att fler saltpartiklar kan lösas upp i lösningsmedlet.

Det finns dock några undantag från denna regel. Till exempel minskar lösligheten av kalciumsulfat med ökande temperatur. Detta beror på att kalciumsulfat bildar ett hydrat, vilket är en förening som innehåller vattenmolekyler fångade i dess kristallina struktur. När temperaturen ökar blir vattenmolekylerna i hydratet mer energiska och bryts loss från kristallen, vilket gör att lösligheten av kalciumsulfat minskar.

För de flesta salter ökar lösligheten exponentiellt med temperaturen över ett begränsat temperaturområde. Men vid mycket höga temperaturer kan lösligheten börja minska på grund av andra faktorer såsom förändringar i lösningsmedelsegenskaperna eller bildning av nya föreningar.