För att rita Lewis-strukturen för CH3COH måste vi först bestämma det totala antalet valenselektroner i molekylen. Kol har fyra valenselektroner, väte har en valenselektron och syre har sex valenselektroner. Det totala antalet valenselektroner i CH3COH är därför:
$$\text{Totala valenselektroner} =(4 \ gånger 1) + (3 \ gånger 1) + (1 \ gånger 6) =14$$
Därefter måste vi koppla samman atomerna med enkelbindningar. Vi börjar med att koppla kolatomen till de tre väteatomerna och syreatomen. Detta ger oss följande struktur:
```
H H H
| | |
C - O - H
|
H
```
Vi lägger sedan till ensamma elektronpar till varje atom så att varje atom har en hel oktett av elektroner. Detta ger oss följande Lewis-struktur:
```
H H H
| | |
C - O - H
| |
H :
```
I denna Lewis-struktur har kolatomen fyra bindningar (tre enkelbindningar och en dubbelbindning) och har en komplett oktett av elektroner. Syreatomen har två bindningar (en enkelbindning och en dubbelbindning) och har en komplett oktett av elektroner. Väteatomerna har var och en en bindning och en komplett duett av elektroner.
