Flytande ammoniak är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att dess molekyler har en positiv ände och en negativ ände. Denna polaritet gör att den kan lösa joniska föreningar, såsom natriumklorid, i dess beståndsdelar joner. Flytande ammoniak leder dock inte elektricitet, vilket är den avgörande egenskapen hos en elektrolyt. Detta beror på att jonerna i flytande ammoniak inte är fria att röra sig, eftersom de är omgivna av polära lösningsmedelsmolekyler.

Däremot är vattenhaltig ammoniak en bra elektrolyt. Detta beror på att vatten också är ett polärt lösningsmedel, men det är mer effektivt för att solvatisera joner än flytande ammoniak. Detta innebär att jonerna i vattenhaltig ammoniak är mer benägna att vara fria att röra sig, vilket gör att lösningen kan leda elektricitet.

Skillnaden i konduktiviteten hos flytande ammoniak och vattenhaltig ammoniak kan förklaras av skillnaden i styrkan hos vätebindningen mellan lösningsmedelsmolekylerna. Vätebindning är en typ av intermolekylär kraft som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom kväve eller syre. I flytande ammoniak är vätebindningen mellan ammoniakmolekylerna starkare än vätebindningen mellan ammoniakmolekylerna och jonerna. Detta innebär att jonerna är starkare solvatiserade i flytande ammoniak och därför mindre benägna att röra sig fritt.

Däremot är vätebindningen mellan vattenmolekylerna i vattenhaltig ammoniak svagare än vätebindningen mellan vattenmolekylerna och jonerna. Detta innebär att jonerna är svagare solvatiserade i vattenhaltig ammoniak och därför är mer benägna att röra sig fritt.

Skillnaden i styrkan på vätebindningen mellan lösningsmedelsmolekylerna förklarar också skillnaden i kokpunkterna för flytande ammoniak och vattenhaltig ammoniak. Flytande ammoniak har en kokpunkt på -33,4 °C, medan vattenhaltig ammoniak har en kokpunkt på 100 °C. Den starkare vätebindningen mellan ammoniakmolekylerna i flytande ammoniak gör att det krävs mer energi för att bryta bindningarna och förånga vätskan.