En elektrolyt är ett ämne som kan leda elektricitet när det löses upp i vatten. Elektrolyter är vanligtvis joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl) eller kaliumsulfat (K2SO4). När dessa föreningar löses upp i vatten dissocierar de i sina beståndsdelar joner, som är fria att röra sig och leda elektricitet.

Socker (sackaros) är en kovalent förening, vilket innebär att dess atomer hålls samman av kovalenta bindningar, inte jonbindningar. Kovalenta föreningar dissocierar inte till joner när de löser sig i vatten, så de är inte elektrolyter. Sockervatten är därför en icke-elektrolyt.

Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan elektrolyter och icke-elektrolyter:

| Fastighet | Elektrolyt | Ingen elektrolyt |

|---|---|---|

| Komposition | Jonförening | Kovalent förening |

| Löslighet i vatten | Dissocierar till joner | Dissocierar inte till joner |

| Elektrisk ledningsförmåga | Leder el | Leder inte elektricitet |

| Exempel | Natriumklorid (NaCl), kaliumsulfat (K2SO4) | Socker (sackaros), etanol (C2H5OH) |