En förening som löser sig i vatten för att bilda en jonlösning är ett salt. Salter är sammansatta av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). När ett salt löser sig i vatten omger och separerar vattenmolekylerna jonerna, vilket gör att de kan röra sig fritt i lösning. Den resulterande lösningen kallas en elektrolyt, och den kan leda elektricitet eftersom jonerna är fria att röra sig.

Några exempel på salter som löses i vatten för att bilda joniska lösningar inkluderar natriumklorid (NaCl), kaliumnitrat (KNO3) och kopparsulfat (CuSO4). När dessa salter löser sig i vatten blir natrium-, kalium- och kopparjonerna positivt laddade, medan klorid-, nitrat- och sulfatjonerna blir negativt laddade. Jonerna rör sig sedan fritt i lösning, vilket gör att lösningen kan leda elektricitet.