Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar:kovalenta bindningar, jonbindningar och metallbindningar.
* Kovalenta bindningar uppstår när två eller flera atomer delar elektroner. Denna typ av bindning är den starkaste och vanligaste.
* Jonbindningar uppstår när en atom överför elektroner till en annan atom. Denna typ av bindning är svagare än en kovalent bindning, men den är fortfarande stark.
* Metalliska bindningar uppstår när atomerna i en metall delar en pool av elektroner. Denna typ av bindning är den svagaste, men den är fortfarande stark nog att hålla samman atomerna i ett fast ämne.
Vilken typ av bindning som bildas mellan två atomer beror på atomernas elektronegativitet. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer sannolikt är det att de bildar en jonbindning.
Till exempel har natrium och klor stor skillnad i elektronegativitet. Natrium har låg elektronegativitet, så det oxideras lätt. Klor har en hög elektronegativitet, så det reduceras lätt. När natrium och klor binder, överför natrium sin elektron till klor och bildar en jonbindning.
Däremot har kol och väte en liten skillnad i elektronegativitet. Det betyder att de båda sannolikt delar elektroner. När kol och väte binds bildar de en kovalent bindning.
Den typ av bindning som bildas mellan två atomer har en betydande inverkan på egenskaperna hos den resulterande föreningen. Till exempel är joniska föreningar typiskt hårda, spröda och har höga smältpunkter. Kovalenta föreningar är vanligtvis mjuka, flexibla och har låga smältpunkter. Metalliska föreningar är vanligtvis glänsande, formbara och formbara.
