Kovalenta bindningar bildas när två eller flera atomer delar elektroner. De delade elektronerna hålls i ett område av rymden mellan atomerna som kallas en molekylär orbital. Den molekylära orbitalen är en region där sannolikheten att hitta de delade elektronerna är högst. Kovalenta bindningar är den starkaste typen av kemisk bindning.
Jonbindningar bildas när en atom överför en eller flera elektroner till en annan atom. Atomen som förlorar elektronerna blir positivt laddad, och atomen som tar emot elektronerna blir negativt laddad. De motsatt laddade jonerna attraheras till varandra av elektrostatiska krafter. Jonbindningar är svagare än kovalenta bindningar, men de är fortfarande mycket starka.
Metalliska bindningar bildas när valenselektronerna i metallatomer delokaliseras, vilket betyder att de inte är associerade med någon speciell atom. De delokaliserade elektronerna bildar ett "hav" av elektroner som strömmar genom metallen. Metallbindningar är den svagaste typen av kemiska bindningar, men de är fortfarande starka nog att hålla ihop metaller.
Vilken typ av kemisk bindning som bildas mellan två atomer beror på atomernas elektronegativitet. Elektronegativitet är ett mått på hur starkt en atom drar till sig elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två atomer, desto starkare är den kemiska bindningen mellan dem.
