Kovalenta föreningar är vanligtvis molekylära föreningar, som är sammansatta av molekyler som hålls samman av kovalenta bindningar. Vid rumstemperatur beror tillståndet hos en kovalent förening på dess molekylvikt och intermolekylära krafter.

1. Gaser:Kovalenta föreningar med låg molekylvikt och svaga intermolekylära krafter är vanligtvis gaser vid rumstemperatur. Till exempel är metan (CH4), etan (C2H6) och koldioxid (CO2) alla gaser vid rumstemperatur.

2. Vätskor:Kovalenta föreningar med mellanliggande molekylvikter och måttliga intermolekylära krafter är vanligtvis vätskor vid rumstemperatur. Exempel inkluderar etanol (C2H5OH), aceton ((CH3)2CO) och kloroform (CHCl3).

3. Fasta ämnen:Kovalenta föreningar med hög molekylvikt och starka intermolekylära krafter är vanligtvis fasta ämnen vid rumstemperatur. Exempel inkluderar socker (C12H22O11), bordssalt (NaCl) och diamant (C).

Det fysikaliska tillståndet för en kovalent förening kan också påverkas av faktorer som tryck och temperatur. Till exempel är vatten (H2O) en vätska vid rumstemperatur och tryck, men det blir ett fast ämne (is) vid lägre temperaturer eller en gas (vattenånga) vid högre temperaturer.