1-Butanol har en högre kokpunkt än dietyleter på grund av starkare intermolekylära krafter. 1-Butanol är en primär alkohol, vilket betyder att den har en hydroxylgrupp (-OH) bunden till en primär kolatom. Dietyleter är en eter, vilket betyder att den har en syreatom bunden till två alkylgrupper. Hydroxylgruppen i 1-butanol kan bilda vätebindningar med andra hydroxylgrupper och med väteatomerna på kolatomerna. Dessa vätebindningar är starkare än van der Waals-krafterna som finns i dietyleter. De starkare vätebindningarna i 1-butanol leder till en högre kokpunkt.

Här är en tabell som sammanfattar kokpunkterna för 1-butanol och dietyleter:

| Förening | Kokpunkt (°C) |

|---|---|

| 1-butanol | 117,7 |

| Dietyleter | 34,5 |

Som du kan se har 1-butanol en mycket högre kokpunkt än dietyleter. Denna skillnad i kokpunkter beror på skillnaden i intermolekylära krafter mellan de två föreningarna.