Kalciumhydroxid, även känd som släckt kalk, har ett pH som kan variera beroende på koncentrationen av lösningen. En mättad lösning av kalciumhydroxid vid rumstemperatur (25°C) har ett pH på cirka 12,4. Detta indikerar att lösningen är starkt basisk på grund av närvaron av hydroxidjoner (OH-) i vattnet.

En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet, och det bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. Ett pH-värde på 7 anses vara neutralt, värden under 7 indikerar surhet och värden över 7 indikerar en basisk eller alkalisk lösning.

När kalciumhydroxid löses i vatten genomgår den en kemisk reaktion som kallas hydrolys. Under hydrolys dissocierar kalciumhydroxidmolekylerna till kalciumjoner (Ca2+) och hydroxidjoner (OH-). Närvaron av hydroxidjoner ökar lösningens pH, vilket gör den basisk.

Det är värt att notera att pH-värdet kan variera beroende på koncentrationen av kalciumhydroxid i vattnet. När koncentrationen av kalciumhydroxid ökar, ökar också pH-värdet, vilket gör lösningen mer basisk. Omvänt, utspädning av en kalciumhydroxidlösning med mer vatten kommer att minska pH-värdet, vilket gör det mindre basiskt.

Det är viktigt att hantera kalciumhydroxid med försiktighet eftersom det är ett frätande ämne och kan orsaka hud- och ögonirritation.