$$HCl + NaOH \högerpil NaCl + H_2O$$

Från ekvationen kan vi se att 1 mol HCl reagerar med 1 mol NaOH. Därför kan antalet mol HCl i 10,0 ml provet beräknas enligt följande:

$$mol HCl =(26,13 mL)(0,108 M) =2,812 \x 10^{-3} mol$$

Den molära koncentrationen av HCl i det ursprungliga provet kan beräknas genom att dividera antalet mol HCl med volymen av provet i liter:

$$molaritet av HCl =\frac{2,812 \times 10^{-3} mol}{10,0 \times 10^{-3} L} =0,2812 M$$

Därför är den molära koncentrationen av HCl i det ursprungliga provet 0,2812 M.