Elektronegativitetsskillnaden mellan kol och väte är liten (0,4), men den är inte noll. Detta betyder att C-H-bindningarna i cyklohexan är något polära, där kolatomerna har en lätt positiv laddning och väteatomerna har en lätt negativ laddning. Emellertid är den totala molekylen av cyklohexan opolär eftersom dipolerna i CH-bindningarna tar ut varandra. Detta beror på att C-H-bindningarna är ordnade på ett symmetriskt sätt runt kolringen, så att kolatomernas positiva laddningar balanseras av väteatomernas negativa laddningar.

För att förstå varför C-H-bindningarna i cyklohexan är ordnade på ett symmetriskt sätt måste du överväga molekylens geometri. Cyklohexan är en ringformad molekyl, med kolatomerna ordnade i en hexagon. Väteatomerna är bundna till kolatomerna på ett alternerande sätt, så att varje kolatom är bunden till två väteatomer. Detta arrangemang av atomerna skapar en mycket symmetrisk molekyl, där CH-bindningarna pekar i alla riktningar.

Symmetrin hos cyklohexanmolekylen är det som gör att dipolerna i CH-bindningarna tar ut varandra. Detta beror på att de positiva laddningarna av kolatomerna är jämnt fördelade runt ringen, och de negativa laddningarna av väteatomerna är också jämnt fördelade runt ringen. Detta betyder att det inte finns något nettodipolmoment för molekylen som helhet, och därför är cyklohexan opolär.