För att beräkna pH för en buffert kan vi använda Henderson-Hasselbalchs ekvation:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

där:

pH är buffertens pH

pKa är syradissociationskonstanten för den svaga syran

[A-] är koncentrationen av den konjugerade basen

[HA] är koncentrationen av den svaga syran

När det gäller trietylammoniumacetatbuffert är den svaga syran ättiksyra (CH3COOH), och konjugatbasen är trietylammoniumacetat (CH3COO-NEt3). pKa för ättiksyra är 4,76.

Låt oss säga att vi har en trietylammoniumacetatbuffert med en koncentration av 0,1 M ättiksyra och 0,1 M trietylammoniumacetat. Om vi ​​pluggar in dessa värden i Henderson-Hasselbalchs ekvation får vi:

pH =4,76 + log(0,1/0,1)

pH =4,76 + 0

pH =4,76

Därför är pH för trietylammoniumacetatbufferten 4,76.