Socker (sackaros) är en kovalent förening, vilket betyder att den består av atomer som hålls samman av delade elektroner. De intermolekylära krafterna i socker är van der Waals-krafter. Van der Waals-krafter är svaga attraktionskrafter som uppstår mellan alla molekyler. De orsakas av fluktuationer i en molekyls elektronmoln, som skapar tillfälliga positiva och negativa laddningar.
Ammoniak (NH3) är en polär kovalent förening, vilket betyder att den har en permanent positiv ände och en permanent negativ ände. De intermolekylära krafterna i ammoniak är vätebindningar. Vätebindningar är mycket starkare än van der Waals krafter. Denna starkare attraktion mellan molekyler är varför ammoniak har en lägre smältpunkt och kokpunkt än socker. Vätebindningar gör att molekylerna i ammoniak attraheras starkare till varandra, vilket gör det svårare att bryta isär dem.
Sammanfattningsvis har socker svagare van der Waals-krafter mellan sina molekyler, medan ammoniak har starkare vätebindningar mellan sina molekyler. Denna skillnad i intermolekylära krafter leder till olika fysikaliska egenskaper, såsom smältpunkter och kokpunkter.
