Här är en detaljerad förklaring:

I en kol-kol trippelbindning delar de två kolatomerna tre elektronpar, vilket bildar en mycket stark och stel bindning. Denna bindning kan representeras som C≡C.

Sigmabindningen bildas av den frontala överlappningen av de två sp-hybridiserade orbitalerna, en från varje kolatom. Detta resulterar i en stark kovalent bindning som håller ihop de två kolatomerna längs den inre kärnaxeln.

Förutom sigmabindningen finns det två pi-bindningar i en kol-kol trippelbindning. Pi-bindningar bildas av överlappningen i sidled av två p-orbitaler, en från varje kolatom. Dessa p-orbitaler är vinkelräta mot den internukleära axeln och mot varandra.

Pi-bindningarna i etyn bildas genom överlappningen av de två återstående p-orbitalerna på varje kolatom. Dessa p-orbitaler är orienterade vinkelrätt mot sigmabindningen och mot varandra, vilket skapar två regioner med elektrontäthet över och under sigmabindningens plan.

Kombinationen av sigmabindningen och de två pi-bindningarna i etyn resulterar i en mycket stark och styv kol-kol trippelbindning. Denna bindning är kortare och starkare än en kol-kol dubbelbindning eller en kol-kol enkelbindning. Det begränsar också rotationen av de två kolatomerna runt bindningsaxeln, vilket gör molekylen styvare.

Närvaron av trippelbindningen i etyn ger molekylen dess unika kemiska egenskaper och reaktivitet. Den är mycket omättad och kan genomgå olika additionsreaktioner, där andra atomer eller grupper av atomer kan lägga till kol-kol-trippelbindningen, bryta pi-bindningarna och bilda nya sigma-bindningar.