När en syra löses i vatten frigör den vätejoner, vilket ökar H+-koncentrationen i lösningen. Denna ökning av vätejoner gör lösningen surare. Ju fler vätejoner som finns, desto starkare surhetsgrad. Omvänt frigör en bas, när den löses i vatten, hydroxidjoner (OH-), som kombineras med vätejoner för att bilda vattenmolekyler, vilket minskar H+-koncentrationen och gör lösningen mindre sur eller mer basisk.
pH-skalan är en logaritmisk skala som sträcker sig från 0 till 14, där:
- pH <7 indikerar en sur lösning med hög vätejonkoncentration.
- pH =7 indikerar en neutral lösning med lika koncentrationer av vätejoner och hydroxidjoner.
- pH> 7 indikerar en basisk eller alkalisk lösning med låg vätejonkoncentration.
Surheten i en lösning påverkar olika kemiska reaktioner och spelar en avgörande roll i många biologiska processer. Att förstå och kontrollera surhet är viktigt inom områden som kemi, biologi, medicin och miljövetenskap.
