En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet. Det bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. Sura lösningar har en hög koncentration av H+-joner, medan basiska lösningar har en låg koncentration av H+-joner.
När vatten tillsätts till en sur lösning bryts vattenmolekylerna isär till H+-joner och hydroxidjoner (OH-). H+-jonerna från vattnet kombineras med anjonerna (negativa joner) i den sura lösningen, vilket minskar koncentrationen av H+-joner i lösningen. Detta resulterar i en minskning av lösningens pH, vilket gör den mindre sur.
Tänk till exempel på en sur lösning som innehåller saltsyra (HCl). När vatten tillsätts till denna lösning bryts vattenmolekylerna isär till H+- och OH-joner. H+-jonerna från vattnet kombineras med kloridjonerna (Cl-) från HCl för att bilda väteklorid (HCl)-molekyler. Detta minskar koncentrationen av H+-joner i lösningen, vilket resulterar i en sänkning av lösningens pH.
Sammantaget sänker tillsättning av vatten till en sur lösning vanligtvis dess pH, vilket gör den mindre sur.
