1. Identifiera reaktanterna och produkterna i reaktionen.
2. Bestäm laddningarna för de enskilda atomerna i reaktanterna och produkterna.
- Neutrala atomer har ett oxidationstal på 0.
- Monoatomiska joner har ett oxidationstal som är lika med deras laddning.
- För polyatomära joner måste summan av oxidationstalen för de enskilda atomerna vara lika med jonens totala laddning.
3. Använd lagen om massans bevarande för att balansera ekvationen.
- Det totala antalet atomer för varje grundämne måste vara lika på båda sidor av ekvationen.
4. Tilldela oxidationsnummer till elementen i reaktionen.
- Börja med att tilldela oxidationsnummer till de grundämnen som har ett känt oxidationstal, såsom väte (+1), syre (-2) och alkalimetaller (+1).
- Använd jonernas laddningar för att hjälpa dig att tilldela oxidationsnummer till de andra elementen.
- Kontrollera att summan av oxidationstalen för atomerna i varje förening är lika med den totala laddningen av föreningen.
5. Beräkna förändringen i oxidationstal för varje grundämne.
- Förändringen i oxidationstal är skillnaden mellan oxidationstalet för grundämnet i produkten och oxidationstalet för grundämnet i reaktanten.
- En positiv förändring av oxidationstalet indikerar att grundämnet har oxiderats, medan en negativ förändring i oxidationstalet indikerar att grundämnet har reducerats.
Här är ett exempel på hur man hittar oxidationstalen i en reaktion:
- Reaktanter:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)
- Produkter:Fe(II) har ett oxidationstal på +2 i FeCl2.
- Cl(-1) har ett oxidationstal på -1 i HCl och FeCl2.
- H(+1) har ett oxidationstal på +1 i HCl och H2.
- Eftersom reaktionen är balanserad är det totala antalet atomer i varje grundämne detsamma på båda sidor av ekvationen.
Ändringen i oxidationstal för varje grundämne är:
- Fe:0 → +2 (2e- förlorad)
- H:+1 → 0 (2e-förstärkt)
- Cl:0 → -1 (1e-vinst)
- Därför oxideras Fe, H reduceras och Cl reduceras.
