1. Tryck: En vätskas kokpunkt är direkt proportionell mot trycket. Det betyder att när trycket ökar så ökar kokpunkten och när trycket minskar sjunker kokpunkten. Till exempel, vatten kokar vid 100 grader Celsius (212 grader Fahrenheit) vid havsnivån, men det kokar vid en lägre temperatur på högre höjder där atmosfärstrycket är lägre.
2. Föroreningar: Närvaron av föroreningar, såsom lösta salter eller föroreningar, kan öka kokpunkten för en vätska. Detta fenomen är känt som kokpunktshöjning. Ökningen av kokpunkten är proportionell mot koncentrationen av föroreningar. Till exempel kokar saltvatten vid högre temperatur än rent vatten.
3. Upplösta gaser: Upplösta gaser, såsom luft, kan sänka en vätskas kokpunkt. Denna effekt är känd som kokpunktsdepression. Minskningen av kokpunkten är proportionell mot koncentrationen av lösta gaser. Till exempel, kolsyrade drycker, som innehåller löst koldioxidgas, kokar vid en lägre temperatur än rent vatten.
4. Kemisk sammansättning: Den kemiska sammansättningen av en vätska bestämmer dess kokpunkt. Vätskor med starkare intermolekylära krafter, såsom vätebindningar eller dipol-dipol-interaktioner, har högre kokpunkter. Till exempel kokar vatten, som har starka vätebindningar, vid högre temperatur än dietyleter, som har svagare van der Waals-krafter.
Genom att manipulera dessa faktorer, såsom att ändra trycket, tillsätta föroreningar, ta bort lösta gaser eller ändra den kemiska sammansättningen, är det möjligt att ändra kokpunkten för en vätska.
