Kokpunkten för en förening är den temperatur vid vilken dess ångtryck är lika med trycket som omger vätskan och vätskan förvandlas till en ånga. En förenings kokpunkt påverkas av flera faktorer, inklusive intermolekylära krafter, molekylvikt och polaritet.

När det gäller HI och HCl är båda polära molekyler, men HI har starkare intermolekylära krafter än HCl på grund av den större storleken på jodatomen. Den större storleken på jodatomen resulterar i en större polariserbarhet av molekylen, vilket leder till starkare van der Waals-krafter mellan HI-molekylerna. Dessa starkare intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna för att vätskan ska förångas, vilket resulterar i en högre kokpunkt för HI jämfört med HCl.

Dessutom har HI en högre molekylvikt än HCl (127,9 g/mol mot 36,46 g/mol), vilket också bidrar till dess högre kokpunkt. De tyngre molekylerna av HI har mer tröghet och kräver mer energi för att övervinna de intermolekylära krafterna och fly in i ångfasen.

Därför har HI en högre kokpunkt (424 K) jämfört med HCl (188 K) på grund av starkare intermolekylära krafter och högre molekylvikt.