Fasta ämnen har en mycket starkare intermolekylär attraktionskraft mellan sina partiklar jämfört med vätskor. Denna starka kraft håller ihop partiklarna i det fasta ämnet, vilket gör det svårt för dem att fly från ytan och gå in i gasfasen. Som ett resultat är ångtrycket för fasta ämnen betydligt lägre än för vätskor.

Däremot hålls partiklarna i vätskor samman av svagare intermolekylära krafter, vilket gör att de kan röra sig mer fritt och lättare fly från ytan. Därför har vätskor ett högre ångtryck jämfört med fasta ämnen.

Ett ämnes ångtryck är direkt relaterat till dess temperatur. När temperaturen ökar ökar också partiklarnas kinetiska energi, vilket gör att de rör sig snabbare och lättare övervinner de intermolekylära krafterna. Detta leder till en ökning av ångtrycket hos både fasta ämnen och vätskor. Ångtrycket hos vätskor ökar dock i snabbare takt jämfört med fasta ämnen med ökande temperatur på grund av de svagare intermolekylära krafterna i vätskor.

Sammanfattningsvis resulterar de starka intermolekylära krafterna i fasta ämnen jämfört med vätskor i ett betydligt lägre ångtryck för fasta ämnen.