Reaktivitet avser ett ämnes förmåga att genomgå kemiska reaktioner. Flera faktorer påverkar reaktiviteten, inklusive:

Bindstyrka: Svagare bindningar bryts lättare, vilket gör molekyler mer reaktiva. I fallet med C2H4 och C2H6 är C=C-dubbelbindningen i C2H4 svagare än C-C-enkelbindningarna i C2H6. Detta betyder att C=C-bindningen är mer benägen att bryta, vilket gör C2H4 mer reaktiv.

Antal reaktiva webbplatser: Ju fler reaktiva platser en molekyl har, desto mer sannolikt är det att den reagerar. C2H4 har två reaktiva ställen (dubbelbindningens två kolatomer), medan C2H6 bara har en (enkelbindningens kolatom). Detta innebär att C2H4 har fler möjligheter att reagera, vilket gör den mer reaktiv.

Stabilitet: Mindre stabila molekyler är mer benägna att reagera för att uppnå ett mer stabilt tillstånd. C2H4 är mindre stabil än C2H6 eftersom dubbelbindningen har ett högre energitillstånd än enkelbindningen. Detta betyder att C2H4 är mer benägna att reagera för att uppnå den mer stabila enkelbindningskonfigurationen av C2H6.

Sammantaget gör den svagare bindningsstyrkan, större antalet reaktiva ställen och lägre stabilitet för C2H4 jämfört med C2H6 C2H4 mer reaktivt. Detta återspeglas i det faktum att C2H4 lätt genomgår en mängd olika reaktioner, inklusive addition, polymerisation och förbränning, medan C2H6 är relativt oreaktivt.