Dipolmoment är ett mått på polariteten hos en bindning. Det definieras som produkten av laddningen och avståndet mellan laddningarna. I en kovalent bindning delas elektronerna mellan de två atomerna. Om elektronerna delas lika är bindningen opolär. Om elektronerna delas ojämnt är bindningen polär. En atoms elektronegativitet är ett mått på dess förmåga att attrahera elektroner. Ju större elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer, desto mer polär blir bindningen.

Av de fem angivna obligationerna är H-H den enda som är opolär. Detta beror på att väte har en mycket låg elektronegativitet. De andra fyra bindningarna är alla polära, där den elektronegativa atomen har en partiell negativ laddning och den elektropositiva atomen har en partiell positiv laddning.