Kovalenta bindningar bildas mellan icke-metaller. Icke-metaller är element som har en hög elektronegativitet, vilket betyder att de har en stark attraktion till elektroner. När två icke-metaller binder, delar de elektroner mellan sig för att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration. Denna delning av elektroner skapar en kovalent bindning.

Några vanliga exempel på kovalenta bindningar inkluderar:

- Väte-vätebindning (H-H)

- Kol-kolbindning (C-C)

- Syre-syrebindning (O-O)

- Kväve-kvävebindning (N-N)

- Fluor-fluorbindning (F-F)

- Klor-klorbindning (Cl-Cl)

Kovalenta bindningar finns också i många organiska föreningar, som är föreningar som innehåller kol. Kol är en icke-metall som kan bilda kovalenta bindningar med andra icke-metaller, såsom väte, syre och kväve. Denna mångsidighet gör att kol kan bilda en mängd olika organiska föreningar, inklusive proteiner, kolhydrater och fetter.