$$M_1V_1 =M_2V_2$$

Där:

M1 =Koncentration av HBr-lösning (okänd)

V1 =Volym HBr-lösning (12,0 ml)

M2 =Koncentration av KOH-lösning (0,25 M)

V2 =Volym KOH-lösning (15,0 ml)

Genom att ersätta värdena i formeln får vi:

$$M_1 \times 12,0 \texttt{ mL} =0,25 \texttt{ M} \times 15,0 \texttt{ mL}$$

När vi löser för M1 får vi:

$$M_1 =\frac{0.25 \texttt{ M} \times 15.0 \texttt{ mL}}{12.0 \texttt{ mL}}$$

$$M_1 =0,3125 \texttt{ M}$$

Därför är koncentrationen av HBr-lösningen 0,3125 M.