Metalloxider är amfotera till sin natur eftersom de kan reagera med både syror och baser. Detta beror på det faktum att metalloxider är sammansatta av både en metallkatjon och en oxidanjon. Metallkatjonen är vanligtvis elektropositiv, vilket innebär att den lätt kan förlora elektroner. Oxidanjonen är vanligtvis elektronegativ, vilket betyder att den lätt kan få elektroner.

När en metalloxid reagerar med en syra donerar metallkatjonen elektroner till syran och bildar ett salt och vatten. Till exempel, när natriumoxid reagerar med saltsyra, inträffar följande reaktion:

$$Na_2O + 2HCl → 2NaCl + H_2O$$

När en metalloxid reagerar med en bas, tar oxidanjonen emot elektroner från basen och bildar ett salt och vatten. Till exempel, när natriumoxid reagerar med natriumhydroxid, inträffar följande reaktion:

$$Na_2O + H_2O → 2NaOH$$

Metalloxidernas amfotera natur är viktig i många industriella processer. Till exempel används metalloxider som katalysatorer i en mängd olika reaktioner. De används också som pigment i färger och keramik.