1. Bestäm den empiriska formeln:Den empiriska formeln ger det enklaste förhållandet mellan element som finns i en förening. Om du inte har den empiriska formeln måste du först bestämma den genom att analysera föreningens sammansättning.
2. Beräkna den empiriska formelns massa:Den empiriska formelns massa är summan av atommassorna för elementen i den empiriska formeln.
3. Beräkna molekylmassan:Molekylmassan för föreningen är vanligtvis en multipel av den empiriska formelns massa. För att bestämma molekylmassan behöver du experimentella data, såsom ämnets molmassa erhållen från masspektrometri eller andra lämpliga tekniker.
4. Beräkna molekylformelmultiplikatorn:Dividera molekylmassan med den empiriska formelmassan. Detta ger dig molekylformelmultiplikatorn, som representerar hur många gånger den empiriska formeln måste multipliceras för att få molekylformeln.
5. Multiplicera de nedsänkta i den empiriska formeln:Multiplicera alla nedsänkta i den empiriska formeln med den molekylformelmultiplikator som erhölls i steg 4.
6. Verifiera molekylformeln:Se till att molekylformeln som erhölls i steg 5 uppfyller alla experimentella data och följer lagen om bevarande av massa.
Kom ihåg att molekylformeln ger det faktiska förhållandet mellan de element som finns i föreningen, med tanke på det faktiska antalet atomer snarare än det enklaste förhållandet.
