- Empirisk formel:$C_4H_9$

- Molekylvikt:114 gram/mol

Steg 1:Bestäm den empiriska formelns massa

Den empiriska formelns massa är summan av atommassorna för elementen i den empiriska formeln.

$C_4H_9$

4 (12,01 g mol^-1) + 9 (1,01 g mol^-1)

$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$

=48,04 + 9,09 g/mol

Empirisk formelmassa =57,13 g/mol

Steg 2:Beräkna molekylformeln

Molekylformeln är en multipel av den empiriska formeln.

$$ n=\frac{\text{Molekylmassa}}{\text{Empirisk formelmassa}}$$

$$ =\frac{\text{114 g/mol}}{\text{57,13 g/mol}}=2$$

Så den molekylära formeln är två gånger den empiriska formeln:

$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$

Molekylformel:\(C_8H_{18}\)