Det finns flera sätt att neutralisera en syra. Den vanligaste metoden är att tillsätta en bas till syran. En bas är ett ämne som kan donera protoner (H+-joner). När en bas tillsätts till en syra reagerar protonerna från syran med hydroxidjonerna (OH-) från basen och bildar vatten (H2O). Denna reaktion är känd som neutralisering.

Till exempel, när natriumhydroxid (NaOH), som är en stark bas, tillsätts till saltsyra (HCl), som är en stark syra, inträffar följande reaktion:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Natriumhydroxiden donerar hydroxidjoner till saltsyran, som reagerar med vätejonerna från saltsyran och bildar vatten. Den resulterande lösningen är neutral, vilket innebär att den har en lika stor koncentration av vätejoner och hydroxidjoner.

Ett annat sätt att neutralisera en syra är att använda en syra-basindikator. En syra-basindikator är ett ämne som ändrar färg beroende på lösningens pH. En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet. Ett pH på 7 är neutralt, ett pH under 7 är surt och ett pH över 7 är basiskt.

När en syra-basindikator läggs till en sur lösning kommer den att få en annan färg. Färgförändringen beror på den specifika indikator som används. Till exempel är fenolftalein en syra-basindikator som blir rosa när lösningens pH är över 8,2. Om fenolftalein tillsätts till en sur lösning förblir den färglös.

Syra-bas-indikatorer kan användas för att bestämma slutpunkten för en neutraliseringsreaktion. Slutpunkten för en neutralisationsreaktion är den punkt vid vilken syran och basen har tillsatts i stökiometriska mängder, vilket betyder att all syra har neutraliserats av basen. Vid slutpunkten kommer lösningens pH att vara 7, vilket är neutralt.

För att använda en syra-bas-indikator för att bestämma slutpunkten för en neutraliseringsreaktion, tillsätts indikatorn till den sura lösningen innan basen tillsätts. Basen tillsätts sedan långsamt tills färgen på indikatorn ändras. Detta indikerar att reaktionens slutpunkt har uppnåtts.